Suyun İyonlaşma Sabiti ve pH

Suyun iyonlaşma dengesini aşağıdaki şekilde göstermek mümkündür.

H2O + H2O = H3O+ + OH-

Kdenge = ([H3O+] [OH-]) / ([H2O]2

Kdenge . [H2O]2 = [H3O+] [OH-] = Ksu

25°C da Ksu nın değeri 1,00.10-14 dür. Sıcaklık arttıkça iyonlaşma yüzdesi artacağından Ksu yükselir. Saf suda hidronyum ve hidroksit iyonu derişimlerinin aynı olacağı kesindir, dolayısıyla

[H3O+] = [OH-]

Ksu = [H3O+]2 = [OH-]2

[OH-] = [H3O+] = (1,00.10-14) 1/2 = 1,00.10-7 M dir.

Sulu ortamda asitlik veya bazlık derecesini pH kavramı ile belirtilir. Ve

pH = -log [H3O+]

pOH = -log [OH-]

şeklinde ifade edilir.

pKsu = -log Ksu

pKa = -log Ka

pKb = -log Kb dir.

25oC da saf suda

pH + pOH = 14

pH değeri 0-7 olan çözeltiler asidik, 7-14 olan çözeltiler ise baziktir.